Гидроксид марганца 2

Гидроксид марганца 2

Гидроксид марганца 2
СОДЕРЖАНИЕ

Гидроксид марганца Mn(OH)2(II)

  • кристаллы светло-розового цвета;
  • обладает слабыми восстановительными свойствами;
  • как основание, взаимодействует с кислотами:
    Mn(OH)2 2HCl = MnCl2 2H2O
  • реагирует с кислородом и другими окислителями, окисляясь до марганцовой кислоты или солей ее манганатов:
    6Mn(OH)2 O2 = 2Mn2MnO4 6H2O
  • Mn(OH)2(II) получают взаимодействием щелочей на растворы солей марганца:
    MnSO4 2NaOH = Mn(OH)2↓ Na2SO4

Оксид (диоксид) марганца MnO2(IV)

  • вещество коричнево-черного цвета;
  • нерастворимо в воде;
  • обладает амфотерными свойствами:
    MnO2 2KOH = K2MnO3 H2O
    MnO2 2H2SO4 = Mn(SO4)2 2H2O
  • проявляет, как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от кислотных свойств другого взаимодействующего вещества:
    2MnO2 3PbO2 6HNO3 = 2HMnO4 3Pb(NO3)2 2H2O (восстановитель)
    MnO2 4HCl = MnCl2 Cl2↑ 2H2O (окислитель)

Применение:

  • в производстве марганца и его соединений;
  • в производстве коричневой краски;
  • в сухих источниках энергии;
  • в производстве стекла, в качестве осветлителя;
  • в качестве окислителя в органической химии.

Химические свойства[править]

  • Гидроксид марганца (II) обладает основными свойствами. Он реагирует с кислотами и кислотными оксидами:
  • Гидроксид марганца (II) обладает восстановительными свойствами. В присутствии сильных окислителей он может окисляться до перманганата:
  • Образуется гидроксид марганца (II) при взаимодействии его солей со щелочами:

Марганцовая кислота

Как уже было сказано выше, марганцовая кислота является сильной кислотой, существующей только в водном растворе. Соли марганцовой кислоты называются перманганатами, самым известным из которых является, конечно же, перманганат калия KMnO4, который в быту называют “марганцовкой”.

Во времена СССР ампулу с марганцовкой можно было купить в любой аптеке. Сейчас, перманганат калия “простому смертному” практически не достать, и дело тут не в дефиците, а в специфических свойствах марганцовки, о которых мы не будем распространяться.

https://www.youtube.com/watch?v=videoseries

Свойства перманганата калия:

  • кристаллы темно-фиолетового цвета;
  • умеренно растворяется в воде, окрашивая ее в цвет от малинового до темно-фиолетового, в зависимости от концентрации ионов MnO4, имеющих фиолетовый цвет;
  • является сильным окислителем, в зависимости от кислотности среды, манганаты восстанавливаются с образованием:
    • в кислой среде ионы MnO4 восстанавливаются до ионов Mn2 – при добавлении сульфита калия к подкисленному серной кислотой фиолетовому раствору KMnO4, тот обесцвечивается по причине образования соли марганца (II):
      2KMn 7O4 5K2S 4O3 3H2SO4 = 2Mn 2SO4 6K2S 6O4 3H2O
    • в нейтральной среде при действии сульфита калия образуется бурый осадок оксида марганца (IV), при этом марганец изменяет свою степень окисления с 7 до 4:
      2KMnO4 3K2SO3 H2O = 2MnO2↓ 3K2SO4 2KOH
    • в щелочной среде происходит восстановление до манганата, о чем свидетельствует образование манганат-ионов, окрашивающих раствор в зеленый цвет:
      2KMnO4 K2SO3 2KOH = 2K2MnO4 K2SO4 H2O
  • перманганаты разлагаются при термическом воздействии с выделением кислорода:
    2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2
  • мелкораздробленные кристаллы марганца при нагревании растворяются в воде, выделяя водород:
    Mn 2H2O = Mn(OH)2 H2
Это интересно